На главную страницу сайта
О клубе Программы Членство Персоналии

Бутусов К.П. БИНАРНАЯ СТРУКТУРА СОЛНЕЧНОЙ СИСТЕМЫ

ДИФРАКЦИЯ ИНЕРЦИОННЫХ ВОЛН

НУКЛОНОВ НА ЭЛЕКТРОНАХ

Бутусов К.П.

В данной работе показано, что межатомные расстояния некоторых двухатомных молекул и длины молеклярных связей органических соединений могут быть вычислены на основе предположения о привязке этих расстояний к положению дифракционных максимумов инерционных волн нуклонов, образующихся при дифракции их волн на электронах.

Как было показано нами в работе [1], волны Де-Бройля представляют собою ползущую волну модуляции, образованную суперпозицией инерционных волн, которыми частицы обмениваются с вакуумом. Длина инерционной волны равна длине волны Комптона:

(1)

где h – постоянная Планка, m –масса частицы, с – скорость света.

При облучении электронов атома инерционными волнами нуклонов должны иметь место дифракционные и интерференционные явления. При дифракции инерционной волны нуклона на электроне вдоль соединяющей их линии за электроном будет возникать система максимумов, расстояния до которых могут быть рассчитаны по формуле:

(2)

где rn – расстояние от электрона до максимума, n – номер максимума,

Re – радиус электрона, L р- длина инерционной волны протона. Длина волны Комптона для протона равна L р =1,32× 10 –5 Å. Радиус действия ядерных сил принято считать равным Rp =1,5·10 –5 Å, т.е. это величина порядка длины волны Комптона для протона. Поэтому в качестве радиуса электрона примем его длину волны Комптона: Λе =2,427·10 -2 Å. Учитывая это найдем расстояние до первого (самого дальнего) дифракционного максимума:

Å; (3)

а все остальные максимумы будут расположены в “n” раз ближе. Минимальный Ван-дер-ваальсов радиус для атомов водорода и углерода(в среднем) равен RA=1,375 Å. Следовательно, расстояние первого дифракционного максимума от ядра этих атомов будет равно:

r =44,575+1,375 =45,95 Å ; (4)

Можно предположить, что при межатомных взаимодействиях внешние электроны атомов будут стремиться занять более устойчивые положения, соответствующие зонам дифракционных максимумов. Исходя из этого, можно ожидать, что опытные значения радиусов атомов, межатомные расстояния в молекулах и длины молекулярных связей в молекулах органических соединений будут составлять целочисленные доли от найденного нами расстояния до наиболее удаленного дифракционного максимума. Приведенные в Таблицах 1,2 и 3 опытные данные показывают, что формула (2) хорошо соблюдается, так что средняя ошибка не превосходит 0,6 %. В связи с тем, что размеры межатомных связей с трудом поддаются теоретическому расчету и обычно получаются опытным путем, мы полагаем, что найденнная нами закономерность не только подтверждает правильность предложенной нами физической модели волн Де – Бройля, но и может иметь как прикладное, так и теоретическое значение.

Межатомные расстояния некоторых двухатомных молекул Таблица 1

Моле-кула

r0(Å)

r/r0

n

n·r0

δ%

Моле-кула

r0(Å)

r/r0

n

n·r0

δ%

H2

0,74

62,094

62

45,88

0,25

Br2

2,14

21,471

21

44,94

1,83

Li2

2,67

17,209

17

45,39

0,82

J2

2,67

17,209

17

45,39

0,82

N2

1,09

42,156

42

45,78

0,03

LiH

1,59

28,899

29

46,11

0,75

O2

1,21

37,975

38

45,98

0,47

NaH

1,89

24,312

24

45,36

0,88

F2

1,43

32,132

32

45,76

0,00

HF

0,92

49,945

50

46,00

0,51

Na2

3,08

14,918

15

46,20

0,95

HCl

1,27

36,181

36

45,72

0,09

Cl2

1,99

23,090

23

45,77

0,01

HJ

1,60

28,718

29

46,40

1,39

               

Среднее

 

45,76

0,63

Длины связей в молекулах органических соединений Таблица 2

Связь

l(Å)

r/l

n

n·l

δ%

Связь

l(Å)

r/l

n

n·l

δ%

C----C

1,54

29,837

30

46,20

0,87

C----F

1,39

33,057

33

45,87

0,15

C==C

1,34

34,291

34

45,56

0,52

C---Cl

1,77

25,960

26

46,02

0,48

C----C

Бензол

1,39

33,057

33

45,87

0,15

C---Br

1,92

23,932

24

46,08

0,61

С==C

1,20

38,291

38

45,60

0,43

C----J

2,10

21,881

22

46,20

0,87

С----S

1,82

25,247

25

45,50

0,65

C---H

1,09

42,156

42

45,78

0,04

C----O

1,42

32,359

32

45,44

0,79

O---H

0,96

47,864

48

46,08

0,61

C==O

1,21

37,975

38

45,98

0,39

N---H

1,01

45,495

45

45,45

0,99

C----N

1,46

31,472

31

45,26

1,26

S----H

1,35

34,037

34

45,90

0,22

               

Среднее

 

45,80

0,55

Ван-дер-ваальсовы радиусы некоторых атомов Таблица 3

Атом

r(Å)

r/r

n

n·r

δ%

Атом

r(Å)

r/r

n

n·r

δ%

H

1,0

45,950

46

46,00

0,16

Cl

1,8

25,527

25

45,00

2,05

H

1,2

38,290

38

45,60

0,71

As

2,0

22,975

23

46,00

0,16

C

1,75

26,257

26

45,50

0,93

Se

2,0

22,975

23

46,00

0,16

C

2,00

22,975

23

46,00

0,16

Br

2,0

22,975

23

46,00

0,16

N

1,5

30,633

31

46,50

1,25

Sb

2,2

20,886

21

46,20

0,59

O

1,4

32,821

33

46,20

0,59

Te

2,2

20,886

21

46,20

0,59

F

1,4

32,821

33

46,20

0,59

J

2,2

20,886

21

46,20

0,59

P

1,9

24,184

24

45,60

0,71

   

среднее

 

45,93

0,63

δ% - отклонение от среднего в процентах, n – номер максимума.

Литература

1.Butusov K.P. De Broglie wave physics. Proceedings of International Conferenc

“New Ideas in Natural Sciences”.Part I Physics. St.-Petersburg.1996.

2. Физический энциклопедический словарь,т.III, Молекула, стр.281.М.

Изд. “Советская энциклопедия” 1963.

 

English version

© 2001-2018 Международный Клуб Учёных
E-mail: science@shaping.org